Scheidingsmethoden methode principe voorbeeld. destilleren verschil in kookpunt wijn whiskey. filtreren verschil in deeltjesgrootte koffie

Transcriptie

1 1.2 Twee of meer atoomsoorten samen vormen een molecuul : bouwsteen die bestaat uit twee of meer atomen Atoom : bouwsteen van een molecuul Stoffen Zuivere stoffen Elementen: stoffen waarvan de bouwstenen bestaan uit één atoomsoort Verbindingen stoffen waarvan de bouwstenen bestaan uit twee of meer verschillende atoomsoorten Mengsels homogeen oplossing altijd helder, doorzichtig heterogeen emulsie mengels twee vloeistoffen eigenlijk niet goed mengbaar troebel, ondoorzichtig zal vrij snel weer ontmengen, vloeistof met grootste dichtheid vormt altijd de onderste laag: tweelagensysteem Zorgen dat emulsie niet ontmengt: emulgator: grote hydrofobe staart, kleine hydrofiele kop suspensie troebel, ondoorzichtig

2 korreltjes vaste stof zweven in vloeistof Zuivere stof heeft een smeltpunt en een kookpunt Mengsel heeft een smelttraject en en kooktraject Hydrofiele stoffen : stoffen die goed mengen met water Hydrofobe stoffen: stoffen die slecht mengen met water 1.3 Scheidingsmethoden methode principe voorbeeld destilleren verschil in kookpunt wijn whiskey filtreren verschil in deeltjesgrootte koffie centrifugeren verschil in dichtheid bloed extraheren verschil in oplosbaarheid thee, koffie adsorberen verschil in aanhechting actief kool g + k indampen verschil in kookpunt zeewater zout chromotagrafie verschil in oplosbaarheid + aanhechting kleuren, DNA 1.4 Vijf kenmerken chemische reactie: 1) Veranderen stofeigenschappen. Beginstoffen veranderen in reactieproducten 2) Wet van massabehoud 3) Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding 4) Verloopt pas als de temperatuur even hoog is als, of hoger is dan de reactietemperatuur 5) Bij elke chemische reactie treedt er een energie-effect op reactiewarmte : het verschil tussen de hoeveelheid energie van de beginstoffen en die van de reactieproducten reactietemperatuur : bepaalde minimumtemperatuur nodig om reactie te laten verlopen

3 Exotherme reactie: reactie waarbij energie vrijkomt in vorm van warmte, licht of elektrische energie energieniveau beginstoffen hoger dan energieniveau reactieproducten Endotherme reactie: reactie waarbij energie nodig is in vorm van warmte licht, of elektrische energie energieniveau beginstoffen lager dan energieniveau reactieproducten Exotherme reactie Endotherme reactie Niet alleen bij chemische reacties treedt een energie-effect op. Dit gebeurt ook tijdens faseveranderinge n en tijdens het oplossen van veel stoffen in water activeringsenergie: energie die je moet toevoeren om de reactie op te wekken 1.5 reactietijd : tijd die verstrijkt tussen het begin en het einde van een reactie een maat voor de reactiesnelheid: hoeveelheid stof die p/s en per liter ontstaat of verdwijnt Hoe meer effectieve botsingen per seconde per L reactiemengsel, des te groter de reactiensnelheid Reactiesnelheid afhankelijk van vijf factoren: 1) de soort stof 2) de temperatuur 3) concentraties beginstoffen 4) verdelingsgraad beginstoffen

4 5) aanwezigheid katalysator 1.6 effectieve botsing : een botsing tussen twee deeltjes die tot een reactie leidt Verschillende factoren invloed op reactiesnelheid. Drie daarvan kun je verklaren met het botsende-deeltjesmodel: Invloed concentratie op aantal effectieve botsingen als je de concentraties vergroot, bevinden zich meer deeltjes in bepaald volume kans dat deeltjes tegen elkaar botsen wordt groter, dus de kans op een effectieve botsing ook reactiesnelheid wordt groter reactiesnelheid neemt tijdens reactie af, beginstoffen raken op Invloed temperatuur op aantal effectieve botsingen als je temperatuur reactiemengsel hoger maakt, gaan de reagerend deeltjes sneller bewegen. kans wordt hierdoor vergroot dat ze tegen elkaar botsen aantal botsingen zal toenemen, heftiger kans op effectieve botsing vergroot, reactiesnelheid wordt groter Invloed verdelingsgraad op aantal effectieve botsingen deze factor speelt alleen een rol als de beginstoffen niet op moleculaire schaal zijn gemengd als je de vaste stof fijner verdeelt, wordt het oppervlak groter, dus ook het aantal effectieve botsingen dat p/seconde plaatsvindt reactiesnelheid wordt groter

5 smelten: endotherm condenseren: exotherm verdampen: endotherm rijpen: exotherm stollen: exotherm sublimeren: endotherm